|
الرقم الهيدروجيني PH
للتعبير عن حموضة محلول ما يلزمنا معرفة [+H3O]
فيه ، ولكون هذا التركيز قليلاً،
ولصعوبة التعامل مع أرقام صغيرة بأسس سالبة
أتفق على استخدام
الرقم الهيدروجيني
PH
للتعبير عن درجة الحموضة .
الرقم الهيدروجيني :
سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم.
أي أن
علاقة الرقم الهيدروجيني بطبيعة المحلول :
علاقة الرقم الهيدروجيني بكل من
[+H3O] ،
ه[-OH]
| طبيعة المحلول |
[H3O+] |
[OH-] |
PH |
حمضي
|
أقل من
1 × 10-7
|
أقل من
1 × 10-7
|
أقل من 7 |
متعادل
|
يساوي 1
× 10-7
|
يساوي 1
× 10-7
|
يساوي 7 |
قاعدي
|
أكبر من
1 × 10-7
|
أكبر من
1 × 10-7
|
أكبر من 7 |
إن
زيادة قوة المحلول
الحمضي تؤدي إلى زيادة
[+H3O]
مما يؤدي إلى
نقصان
PH
.
وإن
زيادة قوة المحلول القاعدي
يؤدي إلى زيادة
[-OH]
مما يؤدي إلى
زيادة
PH
.
الجدول الآتي يبين قيم
الرقم الهيدروجيني لبعض المواد
مدى الرقم
الهيدروجيني
|
المحلول
|
1.6 ـ 1.8
|
عصارة المعدة
|
2.2 ـ 2.4
|
عصير الليمون
|
2.4 ـ 3.4
|
خل
|
2 ـ 4
|
مشروبات غازية
|
3.2 ـ 3.6
|
برتقال
|
4 ـ 5.5
|
مطر حمضي
|
5.7 ـ 5.8
|
بندورة ( طماطم )
|
6.3 ـ 6.7
|
ماء نقي
|
7 ـ 8.3
|
ماء البحر
|
7.4
|
دم
|
10.5
|
حليب مغنيسيا
|
احسب
الرقم الهيدروجيني
(pH)
للماء النقي.
إجابة السؤال
في الماء النقي يكون [+H3O] ه = [-OH] ه = 1 × 10-7 مول/ لتر.
pH = - لو [+H3O]
= - لو ( 1 × 10-7)
= - ( لو1 + لو10-7)
= - لو1 – لو10-7
= - لو1 + 7 لو10
= صفر + ( 7 × 1)
= 7 متعادل
احسب قيمة
(pH)
لمحلول يبلغ
[+H3O]
فيه 0.002 مول/ لتر.
[+H3O]ه= 2 × 10-3 مول/لتر
pH= - لو[+H3O]
= - لو ( 2 × 10-3 )
= - لو2 + 3 لو10
= -0.3 + ( 3 × 1 )
= 2.7 حمضي
السؤال الثالث :
احسب قيمة
(pH)
لمحلول يبلغ
[-OH]
فيه 5 × 10-4 مول/
لتر.
| 
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق
أهلا بك ،
أشكرك على الإطلاع على الموضوع و أن رغبت في التعليق ،
فأرجو أن تضع إسمك ، ولو إسما مستعارا ; للرد عليه عند تعدد التعليقات
كما أرجو مراعاة أخلاق المسلم ; حتى لا نضطر لحذف التعليق
تقبل أجمل تحية
ملاحظة :
يمنع منعا باتا وضع أية : روابط - إعلانات -أرقام هواتف
وسيتم الحذف فورا ..